PRÁCTICA NO.
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DETERMINACIÓN
DE ACIDEZ EN JUGOS COMERCIALES
Objetivo: Aplicar técnicas de análisis
cuantitativo, en éste caso, acidimetría, para determinar el porcentaje de ácido
cítrico presente en bebidas comerciales.
Fundamento: En química, los procesos de
alcalinidad y acidimetría son métodos de análisis cuantitativos y volumétricos,
pero son métodos inversos entre ellos.
En el caso de la
alcalimetría, se hace referencia a la forma de hallar la concentración de una
solución alcalina o también de la determinación de la cantidad de álcali. Por
otro lado la acidimetría es el método que se encarga de determinar la cantidad
de ácido que se encuentra de manera libre en una solución.
ESQUEMAS Y OBSERVACIONES:
Preparamos 100 ml de NaOH 0.1 N
JUGO DE NARANJA
En una Microbalanza pesamos 25ml de jugo: 25.2 gr
Con una pipeta aforada
y un succionador agregamos los 25ml de
jugo de naranja y la diluimos en proporción
1:10
Enumeramos tres
matraces Erlenmeyer de 250 ml con los
números 1, 2 y 3 para poder llevar la técnica adecuadamente.
De la muestra diluida tomamos 25ml y a los tres matraces le agregamos la
misma cantidad.
A cada matraz le
agregamos 4 gotas de indicador de
fenolftaleína
En la bureta agregamos
el NaOH 0.1 N y procedimos a titular las muestras de los tres matraces
titulaciones
Matraz 1: 1.8 de NaOH
Matraz 2: 1.2 de NaOH
Matraz 3: 1.2 de NaOH
Cálculos determinación de ácido presente:
JUGO
DE GUAYABA
Con una pipeta aforada y un succionador agregamos los 25ml de jugo de guayaba y la diluimos en
proporción 1:10
Enumeramos tres matraces Erlenmeyer de 250 ml con los números 1, 2 y 3 para poder llevar la
técnica adecuadamente.
De la muestra diluida tomamos 25ml y a los tres matraces le agregamos la
misma cantidad.
A cada matraz le
agregamos 4 gotas de indicador de
fenolftaleína
Titulamos las muestras de los tres matraces
Titulaciones
Matraz 1: 1 de NaOH
Matraz 2: 0.9 de NaOH
Matraz 3: 0.9 de NaOH
Cálculos determinación de ácido presente:
JUGO
DE LIMÓN
En una Microbalanza pesamos 25 ml de jugo: 24.9 gr
Con una pipeta aforada y un succionador agregamos los 25ml de jugo de limón y la diluimos en proporción 1:10
Enumeramos tres matraces Erlenmeyer de 250 ml con los números 1, 2 y 3 para poder llevar la
técnica adecuadamente.
De la muestra diluida tomamos 25ml y a los tres matraces le agregamos la
misma cantidad.
A cada matraz le
agregamos 4 gotas de indicador de
fenolftaleína
Titulaciones
Matraz 1: 1 de NaOH
Matraz 2: 0.9 de NaOH
Matraz 3: 1.1 de NaOH
Cálculos determinación de ácido presente:
CUESTIONARIO:
1.
¿Cómo se prepara la solución indicadora de fenolftaleína?
Se prepara disolviendo ½
gramo de fenolftaleína en 50 ml de alcohol y 50 ml de agua
2.
¿A qué PH vira la fenolftaleína?
Vira entre un PH desde 8
o hasta un PH de 10
3.
Escribe la reacción química que ocurre en
la neutralización que efectuaste:
C₃H₄OH(COOH)₃ + 3NaOH
---------- C₃H₄OH(COONa)₃ + 3H₂O
4.
Completa la siguiente tabla
Jugo de:
|
Marca
|
Ml gastados de NaOH (promedio)
|
% ácido cítrico
|
Naranja
|
Boing
|
3.4 ml
|
0.30 %
|
Guayaba
|
Bonafont
|
2.2 ml
|
0.23 %
|
limón
|
Bonafont
|
2.3 ml
|
0.25 %
|
5.
Observa las etiquetas de las bebidas
comerciales que utilizaste y compara (si manifiestan contenido de ácido
cítrico) el contenido indicado en la etiqueta contra el valor encontrado en tu
determinación.
El contenido de ácido cítrico de nuestras
determinaciones no fue tan parecido al
de las etiquetas, pero el que tenia mas contenido fue el de el jugo de limón.
6.
Explica con tus propias palabras la
importancia de las determinaciones cuantitativas en la práctica , menciona por
lo menos dos ejemplos cotidianos:
Es muy importante ya que
gracias a las determinaciones cuantitativas podemos saber qué cantidad de
ácidos hay en las bebidas o en los alimentos.
Ejemplo:
Los análisis proximales
utilizan estas determinaciones para saber qué cantidad de nutrientes se deben
consumir en una dieta.
7. Escribe las fórmulas que utilizarías para
expresar los porcentajes de ácido láctico, ácido acético y ácido ascórbico en
una muestra. Indica ,además como se obtienen los miliequivalentes del ácido
cítrico, láctico y ascórbico :
MILIEQUIVALENTES:
Ácido Cítrico: C6H8O7
pm= 192.13 peq= 192.3/3= 64.1 64.1/1000= 0.06402
Ácido
láctico:
pm= 90.08 Peq= 90.08 / 3= 30.02
30.02/1000= 0.03
Ácido
ascórbico:
pm= 176.12 Peq= 176.12 / 2= 88.06/1000= 0.08
Ácido
acético:
pm= 60.05 Peq= 60.05/1= 60.05/1000= 0.06
Conclusión:
En esta práctica
aplicamos técnicas de análisis cuantitativo y volumétricos, en este caso fueron
los métodos de alcalimetría (la cual se utiliza para hallar la concentración de
una solución alcalina) y el de acidimetría ( el cual se encarga de determinar
la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una solución)los
cuales utilizamos para la determinación
del ácido presente en los jugos comerciales , además de que llevamos a cabo una
reacción de neutralización gracias a las titulaciones o valoraciones del NaOH.
Un objetivo también era que aprendieran a realizar los cálculos necesarios para expresar la acidez en términos cuantitativos, a estudiar los procedimientos matemáticos! Gracias
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