PRACTICA NO. 4

PRÁCTICA NO. 4

DETERMINACIÓN DEL PH DE SUSTANCIAS POR MÉTODOS EXPERIMENTALES Y EMPLEANDO ECUACIONES MATEMÁTICAS.

OBJETIVO: Determinar el PH de soluciones ácidas y básicas o alcalinas, comparando el valor obtenido por un método directo (potenciómetro o tiras de papel PH) contra el valor calculado por fórmulas, para confirmar la veracidad y utilidad de éstas últimas. Así mismo, comprobar que a medida que una solución es más diluida, los valores de acidez y basicidad disminuyen.

FUNDAMENTO: El grado de acidez o basicidad (también llamado alcalinidad) de una sustancia cualquiera se mide como PH. El PH significa literalmente, potencial de hidrógeno, y sus valores posibles se encuentran en el rango de 0 a 14.

ESQUEMAS Y OBSERVACIONES: 

Lo primero que se hizo para realizar la práctica fue hacer los cálculos para poder preparar las soluciones:

PREPARAR:

100 ml de solución 0.1 N de HCl

Datos:                                                         PM= H=1                    PE= 36.45 ÷ 1 = 36.45

V= o.1L                                                              Cl= 35.45

N= 0.1 Eq.g/L                                            ___________                    

Peq= 36.45 g/Eq.g                                              36.45

Formula y desarrollo:

g = N×V×Peq                     0.1Eq.g/L × 0.1 L × 36.45 g/Eq.g= 0.3645 g

Pureza = 38g

100 ml ___________38gr

X        ___________0.3645 gr       x = 1 ml

100 ml de solución 0.1 N de NaOH

Datos:                                                PM = Na =  23                      PE = 40 ÷ 1 = 40

V= 0.1 L                                                       O =   16

N= 0.1 Eq.g/L                                            H = 1

Peq.= 40 g/Eq.g                                            _________

                                                                           40

Formula y desarrollo:

 G =N×V×Peq                              0.1 eq.g/L × 0.1 L × 40 g/Eqg= 0.4

100 ml de solución 0.1 N de NH₄OH

Datos:                                               PM= N= 14                          PE= 35 ÷ 1 = 35

V= 0.1 L                                                 H×5= 5                              

N= 0.1 Eq.g/L                                          O= 16

Peq= 35 g/ Eq.g                                        ______

                                                                         35

 Formula y desarrollo:

N × V × Peq.                        0.1 Eq.g/L × 0.1 L × 35 g/Eqg. = 0.35

Una vez hechas las soluciones se empezó a hacer la técnica:

En cada vaso de  precipitado se colocó una etiqueta de “Ácido fuerte”, “Ácido débil “, “Base fuerte” y “Base débil”.                

Al vaso de ácido fuerte se le agrego 25 ml de solución de HCl, al de ácido débil 25 ml de CH₃COOH (Vinagre)sin diluir, al de base fuerte 25 ml de NaOH y por ultimo a la base débil 25 ml de NH₄OH

Se midió el PH de cada solución

Solución	PH
HCl	1
CH₃COOH	2
NaOH	13
NH₄OH	10

Se tomaron 10 ml de HCl 0.1 Normal y se diluyo en proporción 1:10 en un matraz aforado de 100 ml. Se midió su PH el cual fue de 2.

De la solución anterior de HCl se tomaron 10 ml y se diluyo de 1:100, nuevamente se midió el PH  el cual fue de 3.

Se realizó el mismo procedimiento para el NaOH, CH₃COOH y para el NH₄OH.

TABLA DE RESULTADOS DEL PH

Soluciones	PH inicial	PH 1:10	PH 1:100
HCl	1	2	3
CH₃COOH	2.5	3	4
NaOH	13	12	10
NH₄OH	10	9	8

CALCULOS:

Ácido fuerte  HCl

PH = ₋log (H⁺)                  PH = ₋log (H⁺)                        PH = ₋log (H⁺)

PH =₋log (0.1)                 PH = ₋log (0.001)                 PH = ₋log (0.001)

PH = 1                              PH = 2                                    PH = 3

Base fuerte NaOH

PH = ₋log (H⁺)                  PH + POH= 14

PH =₋log (0.1)                 PH= 14─1= 13              

PH = 1       

PH = ₋log (H⁺)                        PH +POH=14

PH = ₋log (0.001)                 PH = 14 ─2= 12

 PH = 2    

  

PH = ₋log (H⁺)                     PH +POH = 14

 PH = ₋log (0.001)               PH= 14 ─ 3= 11

 PH = 3                  

Base débil           NH₄OH

  

Ácido débil CH₃COOH

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué es un potenciómetro?

Es un componente electrónico similar a los resistores pero cuyo valor de resistencia en vez de ser fijo es variable, permitiendo controlar la intensidad de corriente a lo largo de un circuito conectado en paralelo o a la caída de tensión al conectarlo en serie.

Nos sirve para medir la acidez y alcalinidad de una sustancia o solución.

2.  Investiga los diferentes tipos de papel PH:

Papel tornasol: mide la concentración de iones hidrógenos contenidos en una disolución o sustancia.

Papel tornasol rojo: cambia su color azul en soluciones alcalinas

Papel tornasol azul: cambia su color a rojo con soluciones ácidas

3. investiga cómo se prepara un papel PH para identificar ácidos y bases caseros:

Para prepararlo se necesita de repollo morado, agua destilada y recipientes de vidrio

Los repollos de color morado o violeta contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas  denominadas antocianinas

Preparación:

·         Cortar unas hojas (cuanto más oscuras mejor)

·         Cóselas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos

·         Retira el recipiente del fuego y déjalo enfriar

·         Filtrar el liquido

·         Ya tienes el indicador liquido filtrado

·         Las características del indicador obtenido son: color rosado o rojo es acido, color azul oscuro es neutro y color verde es básico.

4. Define el término electrolito:

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, los que le ayudan a comportarse como un conductor eléctrico. Debido a que generalmente se encuentran iones en una solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

5. Encuentra la constante de disociación del CH₃COOH Y NH₄OH:

CH₃COOH= Kb= 1.8 × 10⁻⁵

NH₄OH= Kb= 1.8 × 10⁻⁵

6. ¿Cómo se comporta la acidez o basicidad de una solución cuando se diluye?

Una solución más concentrada tiene un PH muy ácido o alcalino y sus diluciones darán como resultados cercanos a la zona de neutralidad.

Ya que al ser más diluida la acidez y alcalinidad disminuye para acercarse al nivel de neutralidad.

CONCLUSIÓN:

En esta práctica pude determinar el PH de las soluciones empleando ecuaciones, los ácidos débiles y fuertes disocian iones de hidrogeno (H⁺), y las bases fuertes y débiles disocian iones oxhidrilo (OH⁻), el ion hidrogeno nos da acidez y el ion oxhidrilo nos da alcalinidad, el ácido acético y el hidróxido de amonio son los que disocian poco, la escala de PH no es lineal es logarítmica y la base es de cero.