practica no.8

PRACTICA NO.8

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN UNA NARANJA

OBJETIVO:

Determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio, aplicando la complejometría, con la finalidad de verificar el contenido de calcio indicado en la misma.

CONCEPTOS ANTECEDENTES:

Molaridad: Es la concentración de una solución expresada en el número de moles  disueltos por litro de solución.

Normalidad: Es una medida de la concentración de una especie en disolución, se conoce como el número de equivalentes dividido por el volumen total de la disolución.

Titulación o valoración: Se utiliza para determinar la concentración de un reactivo.

Indicador: Es un ácido o base débil

PH: Es el coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.

Alícuota: Es la parte que se toma de un volumen o una masa (analito).

Complejometría: Es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de compuestos por medición del complejo soluble formado.

Agente quelante: Es una sustancia que forma complejos con iones de metales pesados.

ESQUEMAS Y OBSERVACIONES:

Para preparar el ericromato negro T se disolvieron 0.2 gramos del reactivo en 50 ml de etanol.

En un mortero se trituraron 2 tabletas

Peso Inicial: 603.8 g

Peso final: 589.3 g

Peso por diferencia: 14.5 g

A los tres matraces se le agregaron 0.2 g de la tableta triturada.

A cada matraz se le agregaron 50 ml de agua destilada y se disolvió perfectamente la pastilla.

A cada matraz se le agregaron 10 gotas de solución buffer.

A cada matraz se le midió el PH el cual fue de 10

 

A los tres matraces le agregamos 3 gotas de ENT que con el calcio hizo un complejo soluble de color purpura.

En la bureta se agregó el EDTA 

Se titularon los tres matraces con EDTA, al agregarlo se formó el quelato.

El ENT mas el EDTA forma un complejo de color azul.

  

Titulaciones

No. De matraz Erlenmeyer	Ml agregados de EDTA
1	3.0
2	2.9
3	3.2

Cálculos

% de Ca = N EDTA × V EDTA × Meq. Ca × 100

                  _______________________________

                               Gramos de muestra

Miliequivalente del Ca ⁺²

Ca ⁺² = 40 gr/mol   PE=  40 ÷ 2 = 20 ÷ 1000= 0.02 

MATRAZ 1:

% de Ca ⁺²  = 0.1 N × 3.0 Ml  × 0.02 × 100

                  ________________________ = 3 %

                         0.2 Gramos de muestra

PARTES POR MILLÓN

3 × 10,000 = 30,000 PPM

MATRAZ 2:

% de Ca ⁺²   = 0.1 N × 2.9 Ml  × 0.02 × 100

                  ________________________ = 2.9 %

                         0.2 Gramos de muestra

PARTES POR MILLÓN

2.9  × 10,000 = 29,000 PPM

MATRAZ 3:

% de Ca ⁺²    = 0.1 N × 3.2 Ml  × 0.02 × 100

                  ________________________ = 3.2 %

                         0.2 Gramos de muestra

PARTES POR MILLÓN

3.2  × 10,000 = 32,000 PPM

CUESTIONARIO:

1.- Escribe la reacción química que se lleva a cabo al realizar la titulación:

                                                    Ca ⁺²    

2.- ¿Cómo convertir los miliequivalentes a mg de Calcio?

Para convertir miliequivalentes (mEq) en miligramos (mg) se utiliza la fórmula:

MEq x peso atómico

__________________ = mg

 Valencia

3.- Realiza las conversiones necesarias para que verifiques que los mg/litro equivalen a las ppm en soluciones diluidas.

MATRAZ 1:

PARTES POR MILLÓN

3gr (1000mg)(1000ml)÷ 100 ml = 30,000 PPM

MATRAZ 2:

PARTES POR MILLÓN

2.9gr (1000mg)(1000ml)÷ 100 ml = 29,000 PPM

MATRAZ 3:

PARTES POR MILLÓN

3.2 gr (1000mg)(1000ml)÷ 100 ml = 32,000 PPM

4.- Investiga la ficha técnica de todos los compuestos químicos utilizados.

ENT:

5.- Investiga que es la dureza del agua y como puede "ablandarse":

¿QUÉ ES?

La dureza del agua es la  concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. El agua denominada comúnmente como “dura” tiene una elevada concentración de dichas sales y el agua “blanda” las contiene en muy poca cantidad.

La unidad de medida de la dureza que se utiliza más habitualmente son los grados hidrométricos franceses (º H F), y el cálculo de este parámetro responde a la siguiente fórmula:

(mg/l Ca x 2.5 + mg/l Mg x 4.2) /10

Como se puede ablandar:

Ablandar el agua con sosa o cal.

En el pasado, los hogares con agua dura a menudo suavizado por llenar grandes barriles abiertos con agua y luego agregar un poco de detergente de sosa o cal. El agua tiene que reposar durante varios días y luego hay que sacar de la parte superior de los barriles.

Este método no es de uso común hoy en día debido a la cantidad de tiempo que se requiere.

3. Añadir amoniaco, bórax, lejía o sosa, el agua, al mismo tiempo se agrega el jabón al lavar la ropa y la limpieza del hogar.

Estos productos no se ablandan el agua, pero se sabe que previenen la cal de la interacción con el jabón, ayudar a formar espuma. Siga las instrucciones y advertencias en los paquetes con cuidado cuando se utiliza.

Disolver 1 libra de jabón de sosa en 1 litro de agua hirviendo. Después de enfriar, guarde la solución en un frasco cerrado. Mezcle dos cucharadas de la solución en un galón de agua a utilizar en la limpieza.

Disuelva 1 / 4 cucharada de lejía en un vaso de agua. Mezclar la solución en un galón de agua.

6.- ¿Corresponde el contenido de Ca con lo indicado en el empaque?

si ya que a nosotros nos salio 3,2.9 y 3.2 y en el contenido dice que contiene 2.94 

Conclusión:

El objetivo de esta práctica fue determinar el contenido de calcio en una tableta de complemento alimenticio aplicando la complejometría en donde formaremos un complejo soluble llamado quelato, las soluciones que utilizamos son tres: el ENT, la solución buffer y el EDTA.

Al agregar el ENT al matraz en donde teníamos partículas de calcio nos formó un complejo soluble de color purpura, al agregar el EDTA que fue el titilante nos formó un quelato, el EDTA y el calcio forman moléculas sin color, pero el ENT mas el EDTA nos formó un complejo de color azul.

Al agregar el titulante EDTA envolvió al metal calco (Ca⁺²) y esto nos formó un complejo soluble llamado quelato.