lunes, 26 de octubre de 2015

PRACTICA NO.5 IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO 2


PRACTICA NO.5
  SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO        ANALÍTICO 2
OBJETIVOS:
    a)    Identificar los cationes que componen el grupo analítico 2
    b)    Reconocer los reactivos de grupo
   c)     Identificar con reacciones específicas  cada catión, reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.



Antes de realizar la práctica lo primero que se hicieron fueron los cálculos para preparar las soluciones:

NaOH a 6M
Formula:                                     PM= Na = 23
g = M×V×PM                                       O   = 16
(6 moles)(0.1L)= 0.6 moles               H   =  1
                                                                   _____
                                                                    40

    (0.6 moles)(40 g/mol) = 24 g


      HgCl₂ a 0.1 M
     Formula:                                                   PM= Hg= 201
     g= M×V×PM                                                       Cl=  70                            
     (0. 1 mol) (0.1 L) = 0.01 moles                             _____
                                                                                  271
 (0.01    moles) (271 g/mol) = 2.71 g              pureza:  100 = 99.6 %
                                                                                                  =  2.71
  (2.71) (100) = 271 ÷ 99.6 = 2.71

    Una vez realizados los cálculos se hicieron las soluciones


Se pesaron 24 g de  sosa
















  Una vez pesada la sosa se vacío en el matraz
  Y se aforo














HIDRÓXIDO DE SODIO

      NaOH













Una vez preparadas las soluciones procedimos hacer la práctica

 Muestra problema con los cationes
Cr, Fe y Sn









Se tomaron 2 ml de la muestra problema en un tubo de ensayo, se le agrego HCl hasta obtener un PH de 1, luego de eso  se le agrego NH₄OH 6M hasta llegar a un PH de 3-4.











Una vez obtenido el PH se centrifugo.











Ya que se centrifugo se le agrego 2 gotas de C₆H₅COOH.
















Se calentó, se le agregaron 5 gotas de NaBz, se volvió a calentar por 10 min. Se dejó enfriar el tubo de ensayo y nuevamente se centrifugo. Una vez centrifugado se desecharon los cationes y se conservó el precipitado. 












Al precipitado se le agregaron 10 gotas de HNO₃,  se volvió a calentar ligeramente, se dejó enfriar y se centrifugo. Luego de eso obtuvimos un precipitado y una solución.













Al precipitado  se le agregó HCl y se disolvió, luego de eso se dividió en dos  tubos de ensayo.














Al primer precipitado se le agrego un pedazo de alambre y se hirvió hasta reducir a un volumen pequeño. Al centrifugado se le añadió 1 gota de HgCl₂. Se formó un precipitado blanco grisáceo eso confirmo la presencia de Sn⁺⁺⁺. En el tubo de ensayo 2 no se pudo presenciar Sb ya que no se contó con las soluciones que se requerían.










La solución se alcalinizo con NaOH hasta obtener un PH de 8, una vez que se obtuvo se le agregaron 4 gotas de H₂O₂,  se hirvió por 1 minuto, se centrifugo y se volvió a obtener un precipitado y una solución.





El precipitado se disolvió con HCl 6M y se volvió a dividir en dos tubos de ensayo.
Tubo de ensayo con la primera porción:
No se pudo confirmar la presencia de Bi⁺⁺⁺ ya que no se contó con las soluciones que se requerían.
Tubo de ensayo con la segunda porción:
Se añadió 1 gota de K₄Fe(CN)₆ al añadirlo formo un precipitado azul eso nos indicó la presencia de Fe⁺⁺⁺.










La solución se dividió en 2 porciones:
Porción uno: no se pudo identificar el Al⁺⁺⁺.
Porción dos: se  acidifico con HCl 6M y H₂O₂, una capa azul indico la presencia de Cr⁺⁺⁺.











    Conclusión:
   En esta práctica se pudieron identificar los cationes del grupo 2, como      no  se pudo contar con H₂S ya que este hace que los cationes          reacciones, tuvimos que utilizar NaBz. El PH es muy importante en esta    práctica ya que es el formador de precipitados para los cationes del grupo  2.
 Coloración de cada catión:
 Sn: precipitado blanco grisáceo
 Fe: precipitado azul
 Cr: presencia de una capa azul sobre el precipitado
 Es importante tener mucha precaución ya que en este  tipo de prácticas  se utilizan diferentes soluciones. En caso de llegar a tener contacto con  alguna es importante lavar con abundante agua.

1 comentario:

  1. No se desechan los cationes, se desecha la solución (o se continúa con el grupo III). La conclusión puede mejorar mucho agregando nombres de los compuestos formados, indicando porqué no se usó el ácido sulfhídrico (lo mencioné en clase), entre otras cosas. Gracias

    ResponderBorrar