PRACTICA NO. 4
MARCHA ANALÍTICA:
SEPARACIÓN E
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO 1
OBJETIVOS:
a)
Reconocer los cationes del grupo 1
b)
Identificar cada uno de los cationes del grupo 1
c)
Reconocer el reactivo de grupo
d) Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento
Antes de realizar la práctica lo primero que se hicieron
fueron los cálculos para preparar las soluciones:
HCl a 2 M PM= H =1 (0.2moles)(36.35 g/mol) = 7.29g
Formula: Cl =35.45
g = M×V×PM _________
(2mol) (0.1L) = 0.2 moles 36.45
Pureza
100_________ 38% 7.29 ×
100 = 729 ÷ 38 = 19.18 ml
_________ 7.29
NH₃ a 2M PM= N= 14 = 14
(0.2moles)(17g/mol)= 3.4 g
Formula:
H= 1×3= 3
g= M×V×PM
___
(2mol)(0.1L) = 0.2
moles
17
Pureza
100_________ 30% 3.4× 100 = 340 ÷ 30 = 11.33 ml
__________ 3.4
K₂CrO₄ a 2 M PM= K=
39.10 ×2= 78.2
Formula: Cr= 51.99 =
51.99
g = M×V×PM O=
15.99×4 = 63.96
(0.5 moles) (0.1L) = 0.5 moles _________ =
194.15
(0.5 moles) (194.15 g/mol)= 9.70 G
Pureza:
100_________99 9.70 × 100 = 970 ÷ 99=
9.7 ml
__________9.70
KI a 0.5 M PM=
K= 39.10 (0.5 moles)(166g/mol)= 8.3
g
Formula: I = 126.90
g = M×V×PM _______
(0.5 mol) (0.1L) = 0.5 moles 166
Pureza:
100________99 8.3 × 100 = 830 ÷ 99 = 8.3 ml
________8.3
Una vez realizados los cálculos se hicieron las soluciones
Cromato de potasio
K₂CrO₄
Yoduro de potasio
KI
Una vez preparadas
las soluciones procedimos hacer la práctica
Muestra problema con los cationes
Del grupo 1: Pb⁺², Ag ⁺¹, Hg⁺¹.
En un tubo de ensayo se agregaron
10ml
De la muestra problema y 5 gotas de HCl.
Se formaron cloruros ya que el HCl es muy acido
se observó una opalescencia blanca
Se llevó a baño maría durante 10 minutos.
Se dejó enfriar y por 2 minutos se centrifugo.
Se formó el precipitado y el líquido sobrenadante.
El líquido sobrenadante se separó en
otro tubo de ensayo. Al precipitado se le agrego agua destilada hirviendo y con
un agitador se removió el precipitado. Se volvió a centrifugar por 2 minutos.
El plomo es soluble en agua caliente.
El líquido sobrenadante tenía plomo, este líquido se pasó a
otro tubo de ensayo y se etiqueto: solución con plomo.
Al solido que quedo en
el tubo de ensayo se le agregaron 5 gotas de solución NH₃.
Así fue como se separó la plata del mercurio que
quedo. El líquido sobrenadante que fue la plata se pasó a otro tubo de ensayo y
se etiqueto: solución con plata. Al final
nos quedó un precipitado blanco que era el mercurio
CONFIRMACION DEL MERCURIO: para poder comprobar la presencia
de mercurio se le agrego NH₃ y tomo una coloración gris.
CONFIRMACION DEL PLOMO: se tomó el tubo de ensayo con la
etiqueta de plomo y se distribuyó en dos tubos, a los cual se les pusieron
plomo 1 y plomo 2, al primer tubo se le agregaron 3 gotas de la solución K₂CrO₄ lo cual formo Cromato de plomo 2 esto dio
como resultado una coloración amarrillo-naranja.
Al tubo número 2 se le agregaron 3 gotas de la solución de KI
formando así yoduro de plomo 2.
CONFIRMACION DE LA PLATA: Se volvió a distribuir en 2 tubos
de ensayo plata 1 y plata 2 , al tubo número 1 se le agrego KI formando así un
precipitado de color amarillo, al tubo número 2 se le agrego HNO₃ obteniéndose a si un precipitado amarrillo.
Precipitado blanco del mercurio más amoniaco
HgCl₂+NH₃ = TONO GRIS
Muestra 1 de cloruro de plomo más 3 gotas de solución de Cromato de
potasio
2PbCl₂+2K₂CrO₄ = 4KCl+2PbCrO₄ Cromato de plomo 2 coloración
amarilla naranja.
Muestra 2 de cloruro de plomo más 3 gotas de KI
2PbCl₂+KI= PbI₂ coloración amarrilla
Muestra 1 de cloruro de plata más KI
Ag+I ↓ precipitado amarillo
Muestra 2 de cloruro de plata con ácido nítrico concentrado HNO₃
Ag+HNO₃→NO+H₂O+AgNO₃ Precipitado blanco
CUESTIONARIO:
¿Qué cationes conforman el grupo?
Plata Ag⁺¹, plomo Pb⁺², mercurio Hg⁺¹
¿Con que reactivos se identifican?
La plata con KI y con el HNO₃
concentrado, el mercurio con NH₃
Y el plomo con K₂CrO₄ y con KI.
¿Qué propiedad se emplea en cada separación?
La solubilidad
¿Cuál es la diferencia
entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria?
En la preliminar se utilizan varios compuestos y en la confirmatoria se
utiliza un un compuesto en particular.
CONCLUSIÓN:
Para realizar la separación de cationes se reconocieron los
del grupo 1 que son Ag⁺¹, Pb⁺² y Hg⁺¹, para identificarlos en un tubo de ensayo
se agregaron 10 ml de la muestra problema y 5 gotas de HCl ya que este es muy ácido
y eso nos permitió formar cloruros por una opalescencia blanca, se llevó a baño maria,luego de eso se
centrifugo el líquido sobrenadante se separó y se conservó el precipitado , el
cloruro de plomo es soluble en agua caliente, el cloruro de plata es soluble en
amoniaco y en la fase solida se encuentra el cloruro de mercurio ,para
identificar los cationes se utilizaron distintas soluciones para la identificación
del plomo primero se utilizó el Cromato de potasio el cual dio un precipitado
amarillo, de ahí se utilizó el yoduro de potasio el cual dio un precipitado
anaranjado, para la identificación de la plata se agregó yoduro de potasio el
cual dio un precipitado amarillo.
Menciona que hay una reacción con la plata y el ácido nítrico, con un precipitado amarillo, lo cual no es cierto. Esta reacción provocaría un precipitado blanco - lechoso. Por lo demás, buen trabajo. Gracias
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