PRACTICA NO.5
SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE
CATIONES DEL GRUPO ANALÍTICO 2
OBJETIVOS:
a)
Identificar
los cationes que componen el grupo analítico 2
b)
Reconocer
los reactivos de grupo
c)
Identificar
con reacciones específicas cada catión,
reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.
Antes de realizar
la práctica lo primero que se hicieron fueron los cálculos para preparar las
soluciones:
NaOH a 6M
Formula: PM= Na =
23
g = M×V×PM O = 16
(6 moles)(0.1L)= 0.6 moles
H = 1
_____
40
(0.6 moles)(40 g/mol) = 24 g
HgCl₂ a 0.1 M
Se calentó, se le
agregaron 5 gotas de NaBz, se volvió a calentar por 10 min. Se dejó enfriar el
tubo de ensayo y nuevamente se centrifugo. Una vez centrifugado se desecharon
los cationes y se conservó el precipitado.
Al primer precipitado
se le agrego un pedazo de alambre y se hirvió hasta reducir a un volumen
pequeño. Al centrifugado se le añadió 1 gota de HgCl₂. Se formó un precipitado blanco
grisáceo eso confirmo la presencia de Sn⁺⁺⁺. En el tubo de ensayo 2 no se pudo
presenciar Sb ya que no se contó con las soluciones que se requerían.
La solución se
alcalinizo con NaOH hasta obtener un PH de 8, una vez que se obtuvo se le
agregaron 4 gotas de H₂O₂, se hirvió por
1 minuto, se centrifugo y se volvió a obtener un precipitado y una solución.
Formula: PM= Hg= 201
g= M×V×PM
Cl= 70
(0. 1 mol) (0.1 L) = 0.01 moles _____
271
(0.01 moles) (271 g/mol) = 2.71 g pureza: 100 = 99.6 %
= 2.71
(2.71) (100) = 271 ÷ 99.6 = 2.71
Una vez realizados los cálculos se hicieron las soluciones
Se pesaron 24 g de sosa
Una vez pesada la sosa se vacío en el matraz
Y se aforo
HIDRÓXIDO DE SODIO
NaOH
Una vez preparadas las soluciones
procedimos hacer la práctica
Cr, Fe y Sn
Se tomaron 2 ml de la
muestra problema en un tubo de ensayo, se le agrego HCl hasta obtener un PH de
1, luego de eso se le agrego NH₄OH 6M
hasta llegar a un PH de 3-4.
Una vez obtenido el PH
se centrifugo.
Ya que se centrifugo se
le agrego 2 gotas de C₆H₅COOH.
Al precipitado se le
agregaron 10 gotas de HNO₃, se volvió a
calentar ligeramente, se dejó enfriar y se centrifugo. Luego de eso obtuvimos
un precipitado y una solución.
Al precipitado se le agregó HCl y se disolvió, luego de eso
se dividió en dos tubos de ensayo.
El precipitado se disolvió
con HCl 6M y se volvió a dividir en dos tubos de ensayo.
Tubo de ensayo con la
primera porción:
No se pudo confirmar la
presencia de Bi⁺⁺⁺ ya que no se contó con las soluciones que se requerían.
Tubo de ensayo con la
segunda porción:
Se añadió 1 gota de K₄Fe(CN)₆
al añadirlo formo un precipitado azul eso nos indicó la presencia de Fe⁺⁺⁺.
La solución se dividió
en 2 porciones:
Porción uno: no se pudo
identificar el Al⁺⁺⁺.
Porción dos: se acidifico con HCl 6M y H₂O₂, una capa azul
indico la presencia de Cr⁺⁺⁺.
Conclusión:
En esta práctica se pudieron identificar los cationes del grupo 2,
como no se pudo contar con H₂S ya que
este hace que los cationes reacciones, tuvimos que utilizar NaBz. El PH es muy
importante en esta práctica ya que es el formador de precipitados para los
cationes del grupo 2.
Coloración de cada catión:
Sn: precipitado blanco grisáceo
Fe: precipitado azul
Cr: presencia de una capa azul sobre el precipitado
Es importante tener mucha precaución ya que en este tipo de prácticas se utilizan diferentes
soluciones. En caso de llegar a tener contacto con alguna es importante lavar
con abundante agua.
